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Définition du gaz réel et exemples

Définition du gaz réel et exemples

Un gaz réel est un gaz qui ne se comporte pas comme un gaz idéal en raison des interactions entre les molécules de gaz. Un gaz réel est également appelé gaz non-idéal car son comportement n’est approximé que par la loi des gaz parfaits.

Quand les gaz réels diffèrent des gaz parfaits

Habituellement, il est bon d’utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer les gaz. Cependant, l'approximation donne une erreur considérable à très haute pression, près du point critique ou près du point de condensation d'un gaz. Contrairement aux gaz idéaux, un gaz réel est soumis à:

  • Les forces de Van der Waals;
  • Effets de compressibilité;
  • Effets thermodynamiques hors équilibre;
  • Capacité thermique spécifique variable; et
  • Composition variable, y compris dissociation moléculaire et autres réactions chimiques.

Exemple de gaz réel

Alors que l'air froid à la pression ordinaire se comporte comme un gaz idéal, augmenter sa pression ou sa température augmente les interactions entre les molécules, ce qui entraîne un comportement des gaz réel qu'il est impossible de prédire de manière fiable à l'aide de la loi des gaz parfaits.

Sources

  • Cengel, Yunus A. et Michael A. Boles (2010). Thermodynamique: une approche d'ingénierie (7 e éd.). McGraw-Hill. ISBN 007-352932-X.
  • Xiang, H. W. (2005). Le principe des états correspondants et sa pratique: propriétés thermodynamiques, de transport et de surface des fluides. Elsevier. ISBN 978-0-08-045904-2.